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1. 什么时候放出氢气？

1、什么时候放出氢气？

氢气 (H2) 最早于16世纪初被人工制备，当时使用的方法是将金属置于强酸中。

1766–1781年，亨利·卡文迪许发现氢元素，氢气燃烧生成水(2H₂ O₂=2H₂O)，拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为 “hydrogenium”（“生成水的物质”之意，#34;hydro#34;是“水”，#34;gen#34;是“生成”，#34;ium#34;是元素通用后缀）。

19 世纪50 年代英国医生合信(B.Hobson）编写《博物新编》(1855 年）时，把#34;hydrogen#34;翻译为“轻气”，意为最轻气体。

常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的质量只有空气的1/14，即在0 ℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.0899 g/L。所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）。氢气是相对分子质量最小的物质，主要用作还原剂。

氢离子从铜片获得电子时放出氢气。

在锌-铜-稀硫酸原电池中,负极锌失电子,而正极是放出氢气。

铜、锌两电极，一同浸入稀硫酸时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成二价锌进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子。

硝酸和金属一般不产生氢气。

硝酸是氧化性酸,跟金属反应时发生氧化还原反应,硝酸的还原产物是一氧化氮或者可以说二氧化氮(一氧化氮氧化而成),而不是氢气。
硝酸有强氧化性,与除金铂外的金属反应放出二氧化氮或一氧化氮.有强腐蚀性.
Cu（s） 4HNO₃（浓硝酸）——→ Cu(NO3)₂（aq） 2NO₂（g） 2H2O（l） ；

活泼金属遇盐酸或稀硫酸放出氢气。

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